下列离子反应方程式正确的是( )A．硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD．盐酸中滴入Na2CO3溶液:2H++CO32-═CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	B．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	少量Ca（OH）₂溶液与大量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	盐酸中滴入Na₂CO₃溶液：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．醋酸为弱电解质，保留化学式；
C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答解：A．硫酸铝与氨水反应，离子方程式：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO-，故B错误；
C．少量Ca（OH）₂溶液与大量NaHCO₃溶液，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．盐酸中滴入Na₂CO₃溶液，离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

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8．有一种有机化合物，其结构简式如下，下列有关它的性质叙述中，正确的是（　　）

	A．	有弱酸性，能与NaHCO₃溶液反应
	B．	在一定条件下，1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
	C．	在一定条件下，1 mol该物质可以和8 mol H₂发生加成反应
	D．	能发生水解反应，水解后能生成两种物质

9．化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色．
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
①氢氧化铁胶体中粒子的直径的范围是10^-9m～10^-7m．
②你认为可以用什么方法来判断胶体制备是否成功？写出具体实验方案．用一束光线照射，能产生一条光亮的通路．

6．下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-

13．下列反应中，熵变小于0的是（　　）

	A．	（NH₄ ）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）		B．	2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）
	C．	MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）		D．	2CO（g）═2C（s）+O₂（g）

3．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（提示：Cl₂和I^-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是使I^-转化为I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误有2处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

10．萘、蒽、菲（

）是比较简单的稠环芳香烃．请回答以下问题：
（1）在一定条件下，萘与浓硫酸、浓硝酸的混合酸作用可以得到两种萘的一硝基取代物，写出这两个反应的化学方程式．
（2）蒽和菲之间存在何种关系？
（3）菲的一氯取代产物可能有多少种？写出它们的结构简式．

7．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为

；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
③已知：20℃时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制备NH₂OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺；
ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO₂^-转化为N₂以降低其危害．写出NO₂ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．
ⅲ步骤中，X为氯化钡（填名）；若要使滤液Y中SO₄²ˉ、SO₃²ˉ浓度均小于1×10ˉ⁵mol/L，溶液中Ba²⁺浓度应不小于5.0×10^-5mol/L．[已知K_SP（BaSO₃）=5.0×10ˉ¹⁰；K_SP（BaSO₄）=1.1×10ˉ¹⁰]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH₂OH．写出其阳极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
（2）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是BC
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，v（A）_消耗﹕n（C）_消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ．

8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
	B．	铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
	C．	将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
	D．	钢铁锈蚀时，铁失去电子成为Fe³⁺，而后生成Fe（OH）₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物