题目内容
【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已经略去)。已知D是化学实验室中常见的淡黄色固体,B、C为常见气体单质,F是常见的液体;K是肉类食品常用的食品添加剂。
请回答下列问题:
(1)D的电子式为_____________。
(2)H的化学式为_____________。
(3)写出反应①的化学方程式:__________________________________________;
(4)写出反应②的离子方程式:__________________________________________。
【答案】 NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NO + NO2 +2OH一 2 NO2一 + H2O
【解析】
D是化学实验室中常见的淡黄色固体,则D为Na2O2,F是常见的液体,则F为H2O,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,C为常见气体单质,则C为O2,G为NaOH,K是肉类食品常用的食品添加剂,则K为NaNO2,其中的N元素由B提供,B为常见气体单质,则B为N2,A(Na)与B(N2)反应生成C(NaN3),则C为NaN3,NaN3与F(H2O)反应生成氨气和G(氢氧化钠),则H为NH3,NH3与C(O2)反应生成一氧化氮和水,则I为NO,NO与氧气反应生成NO2,则J为NO2,NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2和水,据此答题。
(1)D为Na2O2,Na2O2中既含离子键又含共价键,电子式为,故答案为:。
(2)H为氨气,化学式为NH3,故答案为:NH3。
(3)反应①为氨气在催化剂的条件下与氧气反应生成一氧化氮和水,化学方程式为:4NH3 +5O24NO+6H2O,故答案为:4NH3 +5O24NO+6H2O。
(4)反应②为NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2和水,化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,离子方程式为:NO +NO2+2OH-2NO2-+H2O,故答案为:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O。
【题目】用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下:
已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取时,CuS被浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,该反应的氧化剂是________(填化学式),Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______,滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时,需要检验Fe3+是否沉淀完全,所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。