题目内容
【题目】将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量刺激性气味的气体(实验过程如图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的__________性。
(2)为了确定刺激性气味气体的成分，收集性所得气体，分别进行如下实验。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_________。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_________(填“能”或“不能”)证明气体中含有CO2，其理由为______(用离子方程式表示)。
③刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为___________________________。
【答案】脱水 SO2 不能 Ca2++2OH-+SO2= CaSO3↓+H2O 2H2SO4(浓)+C 
CO2↑+2H2O+2SO2↑
【解析】
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可以将蔗糖中H和O以2:1的比例脱去，剩下C，固体变黑；同时浓硫酸还会与碳反应，将碳氧化为CO2，自身被还原为SO2，产生大量气体，使剩下的固体碳膨胀，体积增大。
(1)根据分析，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性。
(2)①SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但无色物质不稳定，加热后颜色会恢复，因此气体中含有SO2；
②混合气体中可能含有多种成分，除了CO2外还有SO2，SO2也可以与石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，生成的CaSO3也是沉淀，因此不能证明气体中一定含有CO2，反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+SO2= CaSO3↓+H2O；
③刺激性气味是碳与浓硫酸反应产生的SO2，反应方程式为：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑
【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
反应时间／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66．67％
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol
