题目内容

乙二酸(HOOC－COOH)俗称“草酸”，常见的草酸是含有两分子结晶水的晶体．其主要物理常数如下：

某化学课外兴趣小组进行乙二酸性质的实验探究，回答下列问题：

(1)在一大试管中加入3 mL乙二醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙二酸，按图甲连接好装置，小心加热3～5 min，产生的蒸气经导气管以通到饱和Na2CO3溶液的上方．

①反应中加入过量乙二醇的目的是________________________

②饱和Na2CO3溶液的作用是________________________

(2)已知劳动日酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑．图乙是加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物的实验装置图，但有人认为该装置不合理．请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图中两种不合理的原因．

________________________________________________

(3)某一草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·XH2O，为了测定X的值，进行如下实验：

①准确称取W g草酸晶体，配成100 mL溶液；②取25.00 mL所酸草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至终点．重复上述滴定操作三次，实验数据记录如下表所示：

已知草酸与酸性高锰酸钾反应方程式：

H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)

①滴定终点溶液的颜色变化为________________

②X的值为________．

答案：
解析：

　　(1)①增大反应物乙二醇的量有利于反应向酯化反应方向进行(2分)

　　②降低酯在水中溶解度，吸收乙二醇，中和乙二酸(2分)

　　(2)草酸晶体熔点低，熔化后流向管口凝结成固体堵塞导管口；不能检测一氧化碳和水；(每条1分)

　　(3)①无色变为紫红色(1分)

　　②(2分)


练习册系列答案
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乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O。

某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：

①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

②按图2连接好装置。

③检查装置的气密性。

④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

⑤当C装置中固体消失后，停止加热

⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。

试回答下列问题：

⑴装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；装置E的作用_____________________________。

⑵检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。

⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。

⑸若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字简单表述)

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________；（用离子符号表示）

(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O。

某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：

①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

②按图2连接好装置。

③检查装置的气密性。

④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

⑤当C装置中固体消失后，停止加热

⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。

试回答下列问题：

⑴检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。

⑵装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；

装置E的作用_____________________________。

⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。[

 

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字简单表述)

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________；（用离子符号表示）

 

已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

 

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