Question

【题目】利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O构成电池的装置如下图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )

A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极

B.电极B为正极，发生还原反应

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

由反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，在B极得到电子，发生还原反应，NH3为还原剂，在A极失去电子，发生氧化反应，则A为负极，B为正极，据此解答。

A．B为正极，A为负极，电流由正极B经导线流向负极A，故A错误；

B．电极B为正极，发生还原反应，正极反应为6NO2+24e-+12H2O＝3N2+24OH-，故B正确；

C．电解质溶液呈碱性，A为负极，电极反应式为2NH3-6e-+60H-＝N2+3H2O，故C错误；

D．没有明确4.48 L NO2是否是在标准状况下，无法计算转移电子数，故D错误。答案选B。