[题目]某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离.该过程的微观示意图如图.已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列相关说法正确的是( )A.1molMCl中含有NA对共用电子对B.MCl为弱电解质.在水中仅部分电离C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）

A.1molMCl中含有NA对共用电子对

B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

【答案】D

【解析】

A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；

B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；

C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；

D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

【题目】100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. 水的电离度随温度升高而增大

D. c(H＋)<c(SO)

【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项	M	N	P	Q
A	NH3·H2O	Ba(OH)2	铜	KSCN
B	Na	BaCl2	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba(NO3)2	锌粉	KSCN
D	Na2O2	MgCl2	Fe	KSCN

A.AB.BC.CD.D

【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅠⅣ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量

C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（）

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	3	3	2
化学平衡常数	K1	K2	K3

A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

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