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【题目】将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是
A. O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2
BaCO3↓+H2O
B. a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O
C. a~b段与c~d段所发生的反应相同
D. d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解
【答案】C
【解析】
通入CO2，有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，然后消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2－+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32－，沉淀量达最大后，再发生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解。
A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；
B、a-b段反应的离子方程式是2OH-+CO2
CO32-+H2O，故B正确；
C、a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，两阶段反应不相同，故C错误；
D、d-e段发生反应，碳酸钡固体溶解，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；
故选：C。
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