题目内容
下列顺序表述正确的是（ ）
| A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4 | B．稳定性：H2O > HF > H2S |
| C．原子半径：Na > Mg > O | D．还原性：F－> Cl－> S2－ |
C
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强减弱，且是最强的含氧酸，故酸性：HClO4 > HNO3> H3PO4 ；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱；故稳定性：HF> H2O > H2S；
同周期，由左到右，原子半径逐渐减小；同主族，由上到下，原子半径逐渐增大；故原子半径：Na > Mg >S >O，则C正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则单质的氧化性逐渐增强，其阴离子的还原性逐渐减弱；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强；故还原性：S2－> Cl－> F－；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱；故稳定性：HF> H2O > H2S；
同周期，由左到右，原子半径逐渐减小；同主族，由上到下，原子半径逐渐增大；故原子半径：Na > Mg >S >O，则C正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则单质的氧化性逐渐增强，其阴离子的还原性逐渐减弱；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强；故还原性：S2－> Cl－> F－；
练习册系列答案
相关题目
