题目内容

下列说法正确的是
A．过渡元素均为金属元素
B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
A
IA族中的氢不是碱金属，最外层有两个电子的原子HE在IIA 族.含共价键的晶体不一定是分子晶体，也许是离子晶体。两种微粒，若核外电子排布完全相同，比如CO/N2,化学性质不相同。
练习册系列答案
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（6分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素。试回答以下问题：
（1）第n周期有      种主族金属元素。有      种非金属元素。
（2）第m主族有      种非金属元素。
（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有      种非金属元素，其理由是                                                                         。
今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131  53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体
B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A        、B        、C        、D        、E        。
（2）C的同位素名称：C2        。
（3）C和D形成分子的电子式为        ，空间结构为        。
下列元素的原子半径最大的是
A．氮B．磷C．氧D．硫
某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是
A．质子数为7B．最外层电子数为2
C．核外电子数为7D．核外有3个电子层
下列顺序表述正确的是（    ）
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2S
C．原子半径：Na > Mg > OD．还原性：F－> Cl－> S2－
（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素名称：X            、Y                、Z              。
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____   。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
下列叙述中，正确的是
A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数不相等而中子数相等
B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素

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