Question

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有

C

（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有

B

．
A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

吸收尾气，防止污染

．
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选）

ABC

（填选项的字母）．
A．HNO₃　　　　 B．NaNO₃       C．Fe₂O₃      D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（2）二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氯水作用，二氧化硫具有还原性；
（3）铜和热的浓硫酸反应，生成的二氧化硫为大气污染物，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
（4）加氧化性物质与稀硫酸在同一溶液，能氧化铜单质．

解答：解：（1）铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂，硫酸作氧化剂，生成二氧化硫、硫酸铜和水，
故答案为：Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，二氧化硫与品红作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有还原性，能被氯水氧化，氯水褪色，发生O₂+C1₂+2H₂O=H₂SO₄+2HC1，
故答案为：C；B；
（3）SO₂是酸性氧化物，也是大气污染物，所以用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收尾气，防止污染；
（4）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO₃与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe₂O₃溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，
故答案为：ABC．

点评：本题主要考查了铜和浓硫酸的反应，综合性强，关键在于掌握铜和浓硫酸反应的方程式和产物的检验，题目难度中等．