Question

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn和Cu形成的原电池中，活泼金属Zn是负极，不活泼金属Cu是正极，Zn片上Zn失电子发生氧化反应，Cu片上H+得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

①在Zn和Cu形成的原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，故错误；

②铜电极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故正确；

③阴离子移向负极，则硫酸根离子向负极锌移动，故错误；

④若有0.5mol电子流经导线，由电极反应式2H++2e-=H2↑可知产生气体的物质的量为0.25mol，故正确；

⑤电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；

⑥铜电极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故错误；

②④正确，故选B。