题目内容
【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）称取M4.5 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空：（1）M的摩尔质量为： __ 。 |
（2）将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g | （2）M的分子式为：____ 。 |
（3）通过M 的红外光谱图发现该分子中既有 羟基，还有羧基 | (3)写出M中含有的官能团羟基电子式：__ |
（4）M 的核磁共振氢谱如下图：
| (4)M 中含有___种氢原子。 |
（5）综上所述，M 的结构简式为_____ 。 | |
【答案】 90g/mol C3H6O3 
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【解析】试题分析：根据相同条件下密度比等于摩尔质量之比计算；产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g，可知燃烧生成水、二氧化碳分别是2.7g和6.6 g，根据元素守恒计算；羟基有1个没成对电子；根据M 的核磁共振氢谱图,可知M有4组峰，比值为1:1:1:3；
解析：(1)根据相同条件下密度比等于摩尔质量之比，其密度是相同条件下H2的45倍，所以摩尔质量是氢气的2倍，M的摩尔质量是90g/mol；(2) 燃烧生成水、二氧化碳分别是2.7g和6.6 g，氢元素的质量为0.3g、碳元素的质量为1.8g，所以4.5g M中元素的质量为2.4g，C、H、O的物质的量比为1:2:1，摩尔质量是90g/mol，所以分子式为C3H6O3；(2)羟基的电子式
；(4)M中含有羟基、羧基，根据M 的核磁共振氢谱图,可知M有4组峰，即有4种等效氢，比值为1:1:1:3；(5)综上所述，M 的结构简式为
；
【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。
化学键 | 键能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。