题目内容
【题目】在100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A.平衡时,体系内含NO2为0.04mol·L-1
B.平衡时,N2O4的转化率为60%
C.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1
D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
【答案】A
【解析】
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1,NO2的物质的量为0.1mol。60s时,容器内压强为反应前的1.6倍,即混合气的物质的量是反应前的1.6倍,所以平衡时混合气的总的物质的量为0.8mol,由0.5mol变到0.8mol,增加了0.3mol,所以反应的N2O4为0.3mol。2s和平衡时分别列三段式:
A. 平衡时,体系内含NO2为0.6mol,浓度为0.12mol·L-1,错误;
B. 平衡时,N2O4的转化率为×100%=60%,正确;
C. 前2s,N2O4的平均反应速率为=0.005mol·L-1·s-1,正确;
D. 在2s时,体系内气体总物质的量为0.55mol,是起始物质的量的1.1倍,所以压强为反应前的1.1倍,正确。
故正确答案为A。
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【题目】一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),反应处于平衡状态的是( )
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D