下列叙述正确的是A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸.但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时.使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收.目的是防止形成酸雾.以使SO3吸收完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程

B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银

C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率

D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

【解析】

试题分析：A、固氮是把游离态的氮转化为化合态氮的过程，氨气中的氮为化合态，错误；B、浓硝酸可以氧化银单质，错误；C、催化剂只能提高速率，不能提高产率，错误；D、工业上制取硫酸时用98．3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，而不是水，目的就是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，正确，答案选D。

考点：考查固氮的概念，浓硝酸的化学性质，催化剂的作用，三氧化硫的吸收

练习册系列答案

相关题目

现有下列七种物质:

①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl

（1）上述物质中属于电解质的有。(填序号)

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。

下列实验操作中错误的是( )。

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下

已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3<c-2

下列所述变化规律正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

按要求写出下列反应的离子方程式。

（1）向NaBr溶液中通入过量Cl2

（2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2Mg3N2 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

k+s-5#

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _____________________________。

Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是；

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是；

（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应

B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

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