2015年10月.宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖.她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了( )A．青蒿素B．青霉素C．虾青素D．维生素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了（　　）

A．

青蒿素

B．

青霉素

C．

虾青素

D．

维生素

分析我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（一种治疗疟疾的药物）获得了诺贝尔医学奖．

解答解：2015年10月5日，我国科学家屠呦呦由于发现了青蒿素（一种治疗疟疾的药物）获得了诺贝尔医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，故选A．

点评本题考查了化学史，难度不大，掌握化学史有利于激发学习化学的兴趣．

练习册系列答案

	A．	青蒿素是含有三种元素的有机化合物
	B．	青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15：22：5
	C．	从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
	D．	提取过程中用到了萃取原理

9．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活． ①水泥是常用的建筑材料之一，它属于b（填字母）．
a．有机高分子材料        b．无机非金属材料        c．复合材料
②天然纤维有动物纤维和植物纤维之分，动物纤维的化学组成是a（填字母）．
a．蛋白质                b．淀粉                  c．纤维素
③钛是一种重要的航天金属，工业上可在高温下用钠、镁还原钛的卤化物来制备．该反应需在某种气体中进行，该气体是c（填字母）．
a．氧气                  b．   氯气                c．氩气．

6．

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系．
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
（2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为8.96升．
（3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为11.2升．

13．络氨铜[Cu（NH₃）₄]SO₄是一种重要的染料及农药中间体．已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe³⁺，反之则无．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色离子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃．请写出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀，氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH₃充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

3．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为

；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为

，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H₂和6.72L（标况下）X₂．写出其爆炸的化学方程式2HN₃=3N₂+H₂；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1，则物质丁的化学式为NH₄H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+2Fe+3H₂O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H₂（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．

10．氧化亚铁呈白色，在空气里受热就迅速被氧化成Fe（OH）₃．氧化铁是红色的粉末，常用作红色涂料和着色剂．在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe₃O₄．可以作炼铁原料的铁矿是赤铁矿，其主要成分是Fe₂O₃．

3．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是分液漏斗．
②装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．
④装置Ⅳ中盛装的试剂是NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．
（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
蓝色　　　　　　　　　　　黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）不变．
②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法a．加水稀释 b．加硝酸银溶液．

4．下列有关实验的描述不正确的是（　　）

	A．	钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
	B．	新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
	C．	次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
	D．	Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

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