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对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是
A.
B.
C.1s
2
2s
2
2p
6
D.K
+
试题答案
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D
试题分析:A、
是甲酸(弱酸)根,会发生水解,错误;B、F
-
是弱酸根,会发生水解,错误;C、可能为F
-
等弱酸根,错误;D、K
+
对水的电离平衡一定不产生影响,正确。
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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是( )
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗
④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A.①③④
B.②③
C.②⑦
D.④⑤⑥
我国科学家最近指出:2050年后全球将出现的四大能源是,①氢能 ②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是
A.①
B.②
C.③
D.④
常温下,0.1mol/L的下列溶液,pH大于7的是
A.Na
2
SO
4
B.NH
4
Cl
C.NaHCO
3
D.CH
3
COOH
某碱性溶液中只含有Na
+
、CH
3
COO
-
、H
+
、OH
-
,下列说法正确的是
A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na
+
)>c(OH
-
) >c(H
+
)>c(CH
3
COO
-
)
B.溶液中离子浓度一定满足:c(Na
+
)= c(CH
3
COO H)+ c(CH
3
COO
-
)
C.向溶液中加入适量醋酸,离子浓度可能满足:c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
D.该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成(常温时醋酸的电离常数为1.75×10
-5
)
在不同温度下,水溶液中c(H
+
)与c(OH
—
)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是
A.图中T>25
B.b点溶液c(H
+
)一定比a点大
C.c点对应的溶液中可能大量存在Al
3+
、Cl
—
D.d点对应的溶液呈碱性
(1)H
2
S的燃烧热ΔH= -a kJ·mol
-1
,则H
2
S燃烧反应的热化学方程式为
。
(2)已知:高温下,在密闭容器中用H
2
还原WO
2
可得到金属钨。当温度过高时,WO
2
(s)会转变为WO
2
(g)。请根据以下反应:
WO
2
(s) + 2H
2
(g)
W (s) + 2H
2
O (g);ΔH= +66.0 kJ· mol
-1
WO
2
(g) + 2H
2
W (s) + 2H
2
O (g);ΔH = -137.9 kJ· mol
-
1
计算出WO
2
(s)
WO
2
(g) 的ΔH = ______________________。
(3)工业上常利用天然气(主要成分为CH
4
)与CO
2
进行高温重整制备CO,反应的化学方程式为:
CH
4
+ CO
2
=" 2CO" + 2H
2
已知CH
4
、H
2
和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol
-1
、285.8 kJ·mol
-1
、283.0 kJ· mol
-1
,则生成1 m
3
(标准状况)CO所需热量为
;
25℃时,下列说法正确的是
A.pH =8.3的NaHCO
3
溶液:c( Na
+
)>c( HC
)>c(C
)>c( H
2
CO
3
)
B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同
C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F
—
)—c(Na
+
)=9.9×l0
—7
mol/L
D.用NaOH溶液滴定HCI与CH
3
COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和
已知HF酸性强于CH
3
COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
A.②、③混合后:C(H
+
)=C(F
-
)+C(CH
3
COO-)+ c(OH
-
)
B.①、②等体积混合后:c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)>
C
(H
+
)>c(OH
-
)
C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的①
D.向②加入NaF固体,CH
3
C00H电离平衡正向移动
关 闭
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