Question

下列叙述不正确的是

1. A.
   Cl₂和SO₂等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
2. B.
   在合成氨反应达到平衡时，只增加N₂的物质的量，平衡后N₂百分含量增大
3. C.
   在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO₄溶液
4. D.
   浓度和体积相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

Answer 1

D
分析：A．Cl₂和SO₂等体积充分发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄和HCl都没有漂白性；
B．根据平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
C．根据电镀原理，镀层金属为阳极铜时，镀件为阴极，含镀层金属的盐溶液为电镀液；
D．氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子．还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-．
解答：A．Cl₂和SO₂等体积充分发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄和HCl都没有漂白性，所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故A正确；
B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N₂的物质的量，平衡正向移动，平衡后N₂百分含量增大，N₂的物质的量比原平衡大，所以平衡后N₂百分含量增大，故B正确；
C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，电解质溶液是CuSO₄溶液，故C正确；
D．氯气通入FeI₂溶液中，碘离子被氧化，发生置换反应；氯气通入FeBr₂溶液中，Fe²⁺先被氧化，不是置换反应，后继续通入氯气氧化溴离子，是置换反应，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的性质、平衡移动原理、电镀原理，难度中等．