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【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是(已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过)(

A.通入氧气的电极为正极

B.放电时,溶液中的OH-移向负极

C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.当电路中转移0.04mol电子时,参加反应的O20.02mol

【答案】D

【解析】

A.从反应可看出,O2为助燃剂,得电子发生还原反应,通入氧气的电极为正极,A正确;

B.原电池工作时,阳离子向正极移动,则阴离子(OH-)向负极移动,B正确;

C.负极上Mg失电子,生成的Mg2+OH-反应,生成Mg(OH)2C正确;

D.当电路中转移0.04mol电子时,参加反应的O20.01molD不正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】碳氢化合物有多种,它们在工业生产、生活中有重要用途。

1)工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4),其主要反应原理为:

反应IC4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反应IIC4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烃的裂解是吸热反应,则ΔH1________ΔH2(填“>” “=”“<”)。

②若某温度下反应达到平衡时C4H8C3H6C2H4的体积分数分别为20%70%10%,平衡时总压强为P,请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=________Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)

2)石油危机日渐严重,甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(COH2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整,甲烷-二氧化碳重整,其反应分别为:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下图为反应压强为0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)1,在三种不同催化剂催化作用下,甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是________

A 在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B bCH4的转化率高于a点,原因是ba两点均未达到平衡状态,b点温度高,反应速率较快,故CH4的转化率较大

C C点一定未达到平衡状态

D 催化剂只改变反应速率不改变平衡移动,所以在850℃时,不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH4的转化率相同

②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下,反应温度850 oC n(H2O)/n(CH4)1的体系中,加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知:甲烷-二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)________

3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为________

②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68,此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol

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