题目内容
FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐
酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试
剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．
Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的方法或操作
(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。
[来源:学*科
寒假学与练系列答案
实验室制备1，2-二溴乙烷的原理：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm -3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（2）装置C中应加入c，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体（填写正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（3）装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定．
（4）若产物中有少量Br2，最好用d洗涤除去（填写正确选项前的字母）
a．水 b．乙醇 c．KI溶液 d．NaHSO3溶液
发生反应的化学方程为NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会使凝固而使气路堵塞．
| A． | X的分子式为C8H14O4 | |
| B． | M的烃基上的一氯代物有5种 | |
| C． | 可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性 | |
| D． | X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应 |
$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$
+
．
+2H2$→_{△}^{催化剂}$
．
．
．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
、SO
3NH3↑+8AlO2-】
