下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+.K+.Cl-.HCOB．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+.NH4+.Cl-.S2-C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+.K+.NO.SOD．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+.Cl-.Ca2+.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

练习册系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

Ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②装置乙的试剂为水．
③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO₂．
④该实验可得出的结论是NO、NO₂可以与Fe²⁺水溶液作用产生深棕色，但Fe³⁺不行．
（3）该同学重新进行FeSO₄溶液与浓HNO₃的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO₄溶液，振荡，反应的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂+H₂O．

14．分子式为C₁₀H₂₀O₂的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（　　）

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________，C为_____________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置

(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的方法或操作

(3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：。

[来源:学*科

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

下列说法中错误的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A．	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B．	铁比铜金属性强	Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D．	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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