Question

已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是__________；两者放出的热量之比约为__________。

A.1∶3                 B.3∶1              C.1∶4              D.5∶13

Answer 1

解析：该题可采用以下两种方法巧解。

方法一:十字交叉法

方法二：估算排除法

因C₃H₈的燃烧热为2 220.0 kJ·mol^-1,而两者燃烧共放热3 874 kJ,故H₂和C₃H₈的体积比一定大于1∶1，而四个选项中唯有B选项3∶1＞1∶1符合题意。

两者放出的热量之比也只需列出解法一中的计算式，再估算并对照选项便可选定D选项为答案。

答案：B  D