题目内容

在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变

B．N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

练习册系列答案
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大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = ? 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。

(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是

A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol

D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

下列表示不正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．水分子的结构式：H—O—H

C．S2-的结构示意图：

D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。

（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－ 、Cl－

B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl?、SO32－

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

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