题目内容

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
⑴①该反应的熵变△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是           （选填序号）。

⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
时间/浓度/(mol·L-1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2 min
3.2
 
0.8
1.2
第 4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6 min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝                    ；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是                     。
该条件下，反应的平衡常数K＝                （只写计算结果，不标单位）。
（9分）⑴ ① ＞ （1分）。 ② ＜（1分）。 ⑵ C （2分。填错或多填0分。）。
⑶ ①0.75 mol·L-1·min-1（2分。没写单位扣1分。）  
②升高温度（或使用催化剂）（1分。两种条件都填也可）；
3.0mol/L（2分。有效数字错误或单位错误、没写单位扣1分。）
略
练习册系列答案
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在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是     （   ）
A．x的值为2B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%
下列说法正确的是
A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
C．一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为                     。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl-)=        。
.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B．温度越高,化学反应速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．温度越高, 工业合成氨的产率越低
（8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：                             。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是              
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。（多选）
A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________ 
②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）
（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。
（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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