题目内容

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当加入50 mL　0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：

____FeSO4＋____KNO3＋____　________K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NxOy↑＋____H2O

(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)

(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)

(3)推算出x、y的数值：x＝________，y＝________．

答案：
解析：

　　答案：(1)6　2　4H2SO4　1　3　2/x　4

　　(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)

　　(3)1　1

　　解析：(1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4．

　　n(FeSO4)＝0.0750 mol，n(KNO3)＝0.025 mol

　　则n(FeSO4)∶n(KNO3)＝3∶1，γ(FeSO4)∶γ(KNO3)＝3∶1

　　①3FeSO4＋1KNO3＋________H2SO4________K2SO4＋________Fe2(SO4)3＋________NxOy↑＋________H2O

　　②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/xNxOy↑＋4H2O

　　(3)方法1：由方程式②，根据氧原子守恒得：24＋6＋16＝4＋36＋2y/x＋4

　　解得：y＝x，则：NxOy为NO，即：x＝1，y＝1

　　方法2：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：

　　6×1＝2×(5－a)　a＝2

　　则：NxOy为NO，即：x＝1，y＝1

　　方法3：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得：

　　11.4 g÷152 g·mol－1×1＝0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)

　　余略．


练习册系列答案
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（　　）
在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x=
 
；y=
 
．
（2）配平该反应的方程式：FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
（NxOy）+
 
H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在中）．
（3）反应中氧化产物是
 
．
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：
 
．
在热的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO4。当加入100 mL 0.5 mol ·L -1KNO3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化为Fe3+，KNO3也完全反应，并有N xO y氮氧化物气体逸出。?

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4====□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N xO y+□H2O?

（1）推断出x=________;y=________。

（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）。?

（3）上述反应中若有18 mol电子转移，则生成Fe2(SO4)3物质的量为___________mol。
在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4，加入KNO3溶液，两者恰好完全反应，此时Fe2+全部转化为Fe3+，并有标况下0.56 LNxOy气体逸出。则NxOy气体是(    )

A.N2O               B.NO                  C.N2O3                D.NO2

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