题目内容

R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的

   

A．若它能形成①时，则不可能形成②，④

B．若它能形成②时，则还可以形成③，④

C．若它能形成①时，则不可能形成④

D．若它能形成②时，则可以形成①

B 


解析:

当R有两个电子层时，其最外层电子数为4，则R为C元素；当R有三个电子层时，其最外层有6个电子，则R为S元素。因此，当R形成①即C2O42-时，不能形成RO42-和R2O32-；当R形成②即SO42-时，还可以形成S2O32-和SO32-，选B。

练习册系列答案
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为
CH≡CH
CH≡CH
．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
．
A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构
否
否
（填“是”或“否”），该分子是
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)若甲的化学式为RCI3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生下列反应：

a．甲＋H2O乙＋丙

b．乙氧化物＋H2O

①甲为某短周期金属元素R的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________

②将以上金属单质与镁用导线连接，插入NaOH溶液中构成原电池，则负极发生的电极反应式为________

(2)若甲、乙、丙均为短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为黑色固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应甲＋乙丙，则：

①甲的结构式为________

②写出在200 mL　2 mol/L的．NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况下)的气体甲发生完全反应的总离子方程式：________

 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为          。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为          。

（3）元素W位于周期表的第          族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原

因          。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂

与足量该氧化物反应的离子方程式          。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在

高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为          。

 
下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。
回答下列问题：
(1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________
(3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。
(4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。
(5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。
(6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________

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