Question

【题目】下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，气态水不是稳定的氧化物，A错误；N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)为可逆反应，反应物没有完全消耗，热化学方程式中的ΔH表示1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时的反应热，故放出的热量应大于38.6 kJ，B错误；D项没有注明物质的聚集状态，错误。