题目内容
【题目】常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是
A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1
B. 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1
C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
【答案】D
【解析】试题分析：A．pH＝2的盐酸溶液中c(H+)＝1.0ⅹ10-2mol·L-1，A正确；B．此溶液中由水电离出的c(OH-) =
＝1.0ⅹ10-12mol·L-1，B正确；C．加水稀释100倍后，c(H+)＝1.0ⅹ10-4mol·L-1，溶液的pH＝4，C正确；D．氨水是弱碱，加入等体积pH＝12的氨水后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误，答案选D。
【题目】下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO
和I
的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 溶液用量 | 试管中 溶液颜色 | 淀粉KI 试纸颜色 |
| 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。
（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是 （填字母序号）。
a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液
② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号 | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是 。
②用离子方程式解释实验6的现象： 。
