Question

【题目】已知H2R为二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH与的关系如下图所示:

下列说法中正确的是

A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)

B. 25℃Ka1(H2R)的值为10-7.2

C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)

D. 当吸收液呈中性时:c(R2-)>c(HR-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根据图像中吸收液的pH随变化的关系可知，随着HR-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHR溶液显示酸性，即：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，c(Na+)+ c（H+）=c(HR-)+2c(R2-)+ c（OH-），因此c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)，故A正确；B.根据图像，当=1时，pH=7.2，则25℃，Ka2(H2R)= = 10-7.2，则Ka1(H2R)＞10-7.2，故B错误；C．Na2R溶液中，R2-在溶液中水解程度较小，则c（R2-）＞c（HR-），由于氢氧根离子来自R2-的水解和水的电离，则c（OH-）＞c（HR-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（R2-）＞c（OH-）＞c（HR-）＞c（H+），故C错误；D．根据图像，吸收液呈中性时，＞1，即c(R2-)＜c(HR-)，故D错误；故选A。