将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧.待氧气耗尽时.得到10g气体.将该气体通过足量石灰水后.气体剩余5.6g.试计算反应前密闭容器中有氧气多少g? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?

6.4g

氧气耗尽，氧气不足，生成物有两种，减少量为CO₂的质量为10g—5.6g="4.4g" ，剩余气体为CO：5.6g。
设生成CO消耗O₂的质量为x，生成CO₂消耗O₂的质量为y
C +O₂

CO₂ 2C+ O₂

2CO
32 44 32 56
y 4.4g x 5.6g

故反应前密闭容器中氧气的质量为：3.2g+3.2g=6.4g

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（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                  。
若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                              。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量，写出其反应的热化学方程式：                                            。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
                            ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡            （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                 。

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C→D减少的物质及其物质的量为：               ；
D处化学组成为：                              。
（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3　的合成水滑石样品，现只知其化学式为：Mg_aAl_b(OH)_C(CO₃)_d， a+b+c+d="25," a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。
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                                             ；
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