Question

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

   【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

   （1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

   （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是            。

   （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是       。

   【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

   （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是             。

   （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为           。

   （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）         。

    A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

    B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

    C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

    D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

 

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄(浓) ⊿ CuSO₄ +2H₂O+SO₂↑（2分）

（2）试管A中压强减小，空气从导管D进入A中（2分）

（3）从D管口向A中鼓空气（2分）

（4）取最后一次洗涤后所得溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀说明沉淀没有洗涤干净。（3分）

（5）2CuS+3O₂煅烧2CuO+2SO₂        （2分）

（6）BCD

解析:略