题目内容
在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（ ）
| A、A2的生成速率与AB的分解速率相等 |
| B、单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2 |
| C、单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2mol A-B键 |
| D、A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A．A2的生成是逆反应，AB的分解也是逆反应，故A2的生成速率与AB的分解速率相等不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．单位时间内生成2nmolAB是正反应，同时生成nmolA2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故B正确；
C．单位时间内1molA-A键断裂是正反应，同时形成2molA-B键也是正反应，故单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2molA-B键不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A2、B2、AB的分子数之比1：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选B．
B．单位时间内生成2nmolAB是正反应，同时生成nmolA2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故B正确；
C．单位时间内1molA-A键断裂是正反应，同时形成2molA-B键也是正反应，故单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2molA-B键不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A2、B2、AB的分子数之比1：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
状元坊全程突破导练测系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 |
| B、金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 |
| C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 |
| D、非金属原子间不可能形成离子键 |
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A、22.4 L CO2中含有分子数为NA |
| B、物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH3COOH和HNO3溶液，电离出的H+数都为NA |
| C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，则 c（K2SO4）=4 mol/L |
| D、常温常压下，28 g N2所含有的分子数为NA |
下列关于乙烯的说法中错误的是（ ）
| A、乙烯的化学性质比乙烷活泼 |
| B、可作香蕉等水果的催熟剂 |
| C、燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 |
| D、收集乙烯可用排空气法 |
下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A、MgO和BaO2 |
| B、SO2和SiO2 |
| C、KOH和NH4Cl |
| D、CCl4和KCl |
在0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）=2c（CO32-） |
| B、c（OH-）=2c（H+） |
| C、c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
| D、c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-） |
为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（ ）
①加AgNO3溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性．
①加AgNO3溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性．
| A、②①③⑤ | B、②④⑤③ |
| C、②③⑤① | D、②①⑤③ |
分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（ ）
| A、电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡 |
| B、化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾 |
| C、混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 |
| D、同素异形体：C60、C70、金刚石 |
关于蛋白质的叙述不正确的是（ ）
| A、结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的具有生命活力的蛋白质 |
| B、重金属盐类能使蛋白质凝结变性，所以误食重金属盐能使人中毒 |
| C、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，若再加水，也不溶解 |
| D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应 |