题目内容
【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（ ）
A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+
【答案】A
【解析】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，答案选A。
练习册系列答案
相关题目
【题目】某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。
离子符号 | K＋ | SO | Cl－ |
物质的量浓度(mol·L－1) | 9.0 | 4.0 | 9.0 |
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________，含溶质KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH
的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为________L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为________。