题目内容

用下图装置不能完成气体制取任务的是
A．过氧化钠和水反应制取氧气
B．生石灰和浓氨水反应制取氨气
C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔
D

试题分析：A．用过氧化钠（Na2O2）和水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应制取氧气属于固液常温型的反应，不需加热，可用此装置制取，故A正确；B．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的装置制备，故B正确；C．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应需要加热不符合图中装置的要求，故C错误；D．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，故D正确；故选C．
练习册系列答案
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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    
（1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、         、         。
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是            ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体的化学式为                           。
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                    。
下列能达到实验目的的是
             
A．防倒吸B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl
下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
 
某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤D．③①④②⑥⑤
下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A．NO和O2B．H2和COC．HCl和NH3D．SO2和CO2
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
    
（1）仪器a的名称为_________________
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________。
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。
软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

（1）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：                                               ；
（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
5.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
 
则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为          （写化学式），III中加入MnO2的作用是                                            ；
（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、           、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                     ；

（4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为                    ；
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、       和      （写化学式）。
下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（     ）　
A．CO、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．NH3、H2、COD．SO2、Cl2、O2

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