题目内容
在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
B
【解析】
Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H2的浓度 E．分离出二甲醚
（2）该反应可以分两步进行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
则反应①的焓变△H1=
已知某些化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | H-H | C-O | C≡O |
| 键能/kJ．mol-1 | 413 | 463 | 436 | 358 | 1072 |
（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
| 物质 | CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 | 2 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol．l-1 | 0.4 | 1 | 0.8 |
②相同条件下，若改变起始浓度．
| 物质 | CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
请写出负极的电极反应式：
(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。
（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），
（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡的是
| A．混合气体的平均相对分子质量 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的总物质的量 |
（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO
(g) + H2O (g)
CO2(g)
+ H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
|
浓度 物质 |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
起始浓度/(mol·L-1) |
2．0 |
x |
0 |
0 |
|
平衡浓度/(mol·L-1) |
0．4 |
6．4 |
1．6 |
1．6 |
则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。
2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2 mol·L-1、0．1
mol·L-1、0．2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是