题目内容
【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_______________。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是_________（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。利用的原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。
【答案】 250 mL的容量瓶 搅拌和引流 c 消耗掉的KMnO4溶液的体积
【解析】（1）①实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液，需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL的容量瓶。②固体溶解需要玻璃棒搅拌，转移液体需要玻璃棒引流；③a．加水定容时俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏大，a错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不会影响测定结果，b错误；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏小，c正确，答案选c；
（2）根据方程式可知要测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度，需要知道消耗高锰酸钾的物质的量，因此还需要的数据是消耗掉的KMnO4溶液的体积。
金钥匙试卷系列答案【题目】易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
选项 | 实验方案 | 现象、结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 |
B | 加入NaOH溶液 | 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 |
C | 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀；含有金属镁 |
D | 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 | 溶液呈红色；含有铁元素 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。
II．漓定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。
(4)测得c(I-)=____________mol/L。
(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。
(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。
【题目】下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。/span>
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。
【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题：
（1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______
（2）元素E在周期表中的位置为__________________________
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是:________