题目内容

【题目】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是

A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液

B．取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+

C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

D．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH

【答案】B

【解析】稀硫酸与铜不反应，A项错误。方案②中的钾盐溶液是氯化钾，银离子的检验方法：加入可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+，故B正确。Na2CO3属于盐，C项错误。NaOH属于碱，不属于钠盐，D项错误。

练习册系列答案
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【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)

①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物

A. ②⑤⑥ B. ①②⑥

C. ①③④ D. ①④⑤

【题目】20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L1

B．20℃时，将29.8 g KCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

【题目】（1）25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小

（2）室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系为c(NH4+)________c(Cl－)。

【题目】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是

A．铜片做阴极，石墨做阳极

B．白色沉淀在阴极附近生成

C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

【题目】下列结论错误的是

①原子半径：Na<Mg<Al<S ②离子半径：K＋>S2－>Cl－>Al3＋

③氧化性：O>S>Se>Te ④离子的还原性：Cl－<Br－<I－<S2－

⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3

⑥氢化物沸点： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =[Al(OH)4]－+4 NH4+

B. 澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

C. Na[ Al(OH)4] 溶液中加入过量盐酸：AlO2－ + H++ H2O= Al(OH)3↓

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_______________。

③下列操作对实验结果的影响偏小的是_________（填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。利用的原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。

【题目】X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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