题目内容

下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是
①浓HNO₃②水③王水④氢氟酸⑤KOH溶液

A.
①②
B.
②④
C.
④⑤
D.
③④

C
解析：
导解：由SiO₂的化学性质可知导解：由SiO₂的化学性质可知．

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利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
①浓氨水与固体NaOH ②H₂O₂溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸 ⑤Zn粒与稀盐酸．

（2009?佛山一模）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO₄?5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是

（填实验序号）
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

实验序号	KClO₃质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO 0.5g
⑥	1.2g	MnO₂ 0.5g

回答下列问题：

（2）上述实验中的“待测数据”指

生成25mL气体所需的时间

生成25mL气体所需的时间

；
（3）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃

取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃

；
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．

CuO的质量有没有改变

CuO的质量有没有改变

，b．CuO的化学性质有没有改变．

（2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH₃还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu₂O是红色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：

钠块质量	实验现象
0.2g	钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
0.1g	钠块燃烧，发出爆炸声
0.05g	钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧

II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO₄ 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH₃还原，该反应的化学方程式为

N₂+3Cu+3H₂O

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入约

g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O．你认为他的看法是否正确？

（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有

取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有

．
（2）从“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：

硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸

硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸

；检验方案

用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象

用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象

“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有

特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCL=Na₂Mn₅O¹⁰+2AgCL该电池的负极反应式为

．
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的

制成（填编号，下同）．
A．MnO₂ B．Ag C．NaCl D．Na₂Mn₅O₁₀E．AgCl
②a极的电极反应式为

．
③电解液c可以是

．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．H₂SO₄溶液 D．CuCl₂溶液
④当生成1mol Fe（OH）₂白色沉淀时将消耗MnO₂

mol．
（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]

K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

在下列物质中选择填空（填序号）：①苯　②乙二醇　③乙酸　④乙酸乙酯．
（1）在加热和铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是

；该氧化产物与银氨溶液在水浴加热条件下反应的化学方程式为

；
（2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是

；
（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是

；
（4）④在碱性条件下（NaOH溶液）水解的化学方程式为

；
（5）②与乙二酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为