题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
B．电荷不守恒；
C．反应生成碳酸钠和水；
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水．
B．电荷不守恒；
C．反应生成碳酸钠和水；
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水．
解答：解：A．用稀氢氧化钠吸收氯气的离子反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
| ||
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
