题目内容
有关说法错误的是( )
A、除去镁粉中的铝粉可选用烧碱 |
B、等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液放出等量的H2 |
C、铝分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应,当两个反应放出的气体体积相同时,消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1 |
D、等质量的两份铝分别和等物质的量的H2SO4与NaOH反应,若生成氢气质量比为7:8,则可推断必定是酸中的铝过量,而碱过量 |
考点:铝的化学性质
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:A.铝和氢氧化钠反应,而Mg不能;
B.浓硫酸有强氧化性;
C.稀盐酸、氢氧化钠足量,则生成等量气体、酸、碱物质的量不同;
D.生成氢气质量比为7:8,在1:3~1:1之间,则酸不知,碱过量,以此计算.
B.浓硫酸有强氧化性;
C.稀盐酸、氢氧化钠足量,则生成等量气体、酸、碱物质的量不同;
D.生成氢气质量比为7:8,在1:3~1:1之间,则酸不知,碱过量,以此计算.
解答:
解:A.铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气,而Mg不反应,则溶解后过滤可除去镁粉中的铝粉,所以除杂试剂可选用烧碱,故A正确;
B.浓硫酸有强氧化性,铝和浓硫酸接触生成二氧化硫,且会生成致密的氧化铝薄膜,阻碍了反应的继续进行,所以等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液不会放出等量的H2,故B错误;
C.由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,足量稀盐酸和NaOH溶液,则Al完全反应,放出的气体体积相同时,消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1,故C正确;
D.由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,等量的Al与足量酸、碱生成氢气为1:1,足量的Al与等量的酸碱反应,生成氢气为1:3,则通过方程式可以看出,生成氢气质量比为7:8,在1:3~1:1之间,则酸不知,碱过量,即等质量的两份铝分别和等物质的量的H2SO4与NaOH反应,所以必定是酸中的铝过量,而碱过量,故D正确.
故选B.
B.浓硫酸有强氧化性,铝和浓硫酸接触生成二氧化硫,且会生成致密的氧化铝薄膜,阻碍了反应的继续进行,所以等质量Al分别与足量浓硫酸和足量浓NaOH溶液不会放出等量的H2,故B错误;
C.由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,足量稀盐酸和NaOH溶液,则Al完全反应,放出的气体体积相同时,消耗的HCl和NaOH物质的量比为3:1,故C正确;
D.由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,等量的Al与足量酸、碱生成氢气为1:1,足量的Al与等量的酸碱反应,生成氢气为1:3,则通过方程式可以看出,生成氢气质量比为7:8,在1:3~1:1之间,则酸不知,碱过量,即等质量的两份铝分别和等物质的量的H2SO4与NaOH反应,所以必定是酸中的铝过量,而碱过量,故D正确.
故选B.
点评:本题考查Al的化学性质,为高频考点,把握Al的特性及发生的反应为解答的关键,侧重分析与知识应用能力的考查,选项D为解答的难点,题目难度中等.
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