题目内容
【题目】针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。
A．实验装罝保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：
A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1
B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。
②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A: 4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。
断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。
【答案】（1）acd（3分）；
（2）①H2（2分）②-488.3kJ/mol（2分）；
（3）①4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－115.6kJ/mol②31.9
【解析】
试题分析：（1）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．反应后最高温度记为终点温度，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，中和热的数值偏小，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，中和热的数值偏小，故d正确;故答案为acd；
（2）①1gCH3COOH、C、H2完全燃烧时放出的热量分别为：870.3kJ/60g、393.5kJ/12g、285.8kJ/2g，所以相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是H2；
②利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H4=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol；
（3）①依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，E（H-O）-E（H-Cl）=31.9。
阅读快车系列答案【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 浓硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
