[题目]在373 K时.密闭容器中充入一定量的NO2和SO2.发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g).平衡时.下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2.NO2.NO.SO3的物质的量一定相等A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是

①NO和SO3的物质的量一定相等

②NO2和SO2的物质的量一定相等

③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

【答案】C

【解析】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；

②充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；

③反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变；

④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。

故选C。

练习册系列答案

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽

C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软

【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

A. 充分反应后，放出热量为a kJ

B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C. 与使用催化剂相比，△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变

D. 若增大Y的浓度，平衡正向移，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

（4）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100℃时发生反应的化学方程式为 ______________________________；680℃时所得固体的化学式为__________（填字母符号）。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是( )

A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%

【题目】下列装置或操作能达到目的的是

A. 只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率(mL/s)

B. 装置②可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验

D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

试题分类