题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应: Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 
BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，选项B正确；C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为: Ba2++2OH– +2 H+ + SO42- 
BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为: Ca2++2HCO3-+2OH–CaCO3↓+ CO32-+2H2O，选项D错误。答案选B。
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【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶. 工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测
得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。
