题目内容
【题目】下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．
B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】B
【解析】A. 因催化剂可降低反应的活化能，使反应速率加快，故A正确；B. FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，则反应速率的改变不同，故B错误；C. NaHSO4溶于水完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离，溶液的pH=4，氢离子浓度c(H+)=104mol/L，则c(OH)=1010mol/L，因水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根离子的浓度相同，所以溶液中水电离出的H+浓度为1×1010mol/L，故C正确；D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，会消耗Mg(OH)2溶解平衡中的OH－，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)平衡正向移动，即Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，故D正确；答案选B。
【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验(一)： 热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。
（1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。
（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。
实验(二)：氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：
试验编号 | 实验操作 | 现象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
（4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。
（5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。
