下列离子方程式书写正确的是 A.金属铁溶于稀盐酸2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.用NaOH对Cl2进行尾气回收Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O C.Cl2溶于水Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- D.碘化钾中滴入溴水Br2+2I-====I2+2Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（）

A.金属铁溶于稀盐酸2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.用NaOH对Cl₂进行尾气回收Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

C.Cl₂溶于水Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^-+ClO^-

D.碘化钾中滴入溴水Br₂+2I^-====I₂+2Br^-

解析:

依据离子方程式书写的原则考虑。A不符合实验事实；C生成物HClO是弱酸，弱电解质，不能改写成离子；D反应式两边电荷不守恒且碘分子式写错。

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（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

HCl

（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为

sp²

；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是

①②③

；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号) ；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：。