题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程________________________________，该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物．
(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为____________．元素⑩在周期表中的位置_____________．
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________．
(4)元素①与⑦的化合物是由__________(填“极性”、“非极性”)键形成的．
(5)③与⑥的气态氢化物稳定性强的是________、沸点低的是______________(填分子式)
(6)③⑥⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)
【答案】
离子 Ar 
第四周期VIIA族 HClO4 极性 H2O H2S S2-＞Cl-＞O2-
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，根据元素周期律与物质结构与性质作答。
（1）元素④与⑥形成的化合物为硫化钠，属于离子化合物，其形成过程为：，故答案为：；离子；
（2）稀有气体的最外层电子数满足8电子（或2电子）稳定结构，化学性质最不活泼，则上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar，其原子结构示意图为：；依据元素周期表的结构可以看出，元素⑩所在的元素周期表的位置为：第四周期VIIA族，
故答案为：Ar；；第四周期VIIA族；
（3）同一周期元素从左到右非金属性依次增强，同一主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F和O无最高价），则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；
（4）CCl4分子中C与Cl之间以极性键结合，故答案为：极性；
（5）③为O元素，⑥为S元素，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则③与⑥的气态氢化物稳定性强的是H2O；水分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，则沸点较低的为H2S，故答案为：H2O；H2S；
（6）电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则③⑥⑦三种元素形成的离子半径从大到小顺序为：S2-＞Cl-＞O2-。
同步练习强化拓展系列答案【题目】根据题意完成下列问题：
(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。
(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________
(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。
