将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中.在一定温度下发生如下反应:2X2Z(g).反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为6.6 mol..回答下列问题: (1)达平衡状态A时.Y的转化率为 .在达到平衡状态A的容器中通入少量Y.体系中X的体积分数 (填“增大或“减小或“不变 ). (2)若要使反应开始时向逆反应方向进行.且达到平衡后题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。，回答下列问题：

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____ __（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，若Z的起始物质的量用n_z表示，则n_z的取值范围是_ ___。

【答案】

( 6分) （1）___80％_________， ___增大__（2）_4.8_<n_z_<=6_

【解析】

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

相关题目

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为

[Ar]3d⁵4s¹

族；当将M单质与酸性KMnO₄溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在

4s、3d

轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

Mg＞Al＞Na

（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为

NH₄Cl

，其形成的晶体中含有的化学键类型为

离子键和共价键、配位键

．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

个σ键，

个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

2：3

．两种晶胞中实际含有原子个数之比为

1：2

．

已知Fe₂O₃在高温炉中发生下列反应：Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂。

反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。

（1）上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是________（填序号，多选扣分）。

a.21∶9 b.21∶7.5 c.21∶6

（2）若m(Fe)∶m(O)=21∶8,计算Fe₂O₃被CO还原的质量分数。

（3）设Fe₂O₃被CO还原的质量分数为A%，则A%和混合物中m（Fe）∶m(O)的关系式为〔用含m（Fe）、m（O）的代数式表示〕。

A%=________________。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO====2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO====3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）∶m(O)〔令m（Fe）∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围〕。将结果填入下表。

混合物组成（用化学式表示）	a的取值范围

(10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是__________________________________
______________________________________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

(共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用       （选填序号）。
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为        。
[探究二]
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^－¹。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                          （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于              （选填序号）。
A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                D．C－D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是

(共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用（选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO₄溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为。

[探究二]

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^－¹。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。

A．A之前 B．A－B间 C．B－C间 D．C－D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是

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