Question

【题目】己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d点表示的溶液中均等于K

Answer 1

【答案】A

【解析】A．c点溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，这说明此时醋酸剩余，A错误；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），B正确；C．a点pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，但由于水还存在电离，所以a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L，C正确；D.c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)

=Ka，b、d 点温度不变，则K不变，D正确；答案选A。