题目内容

【题目】常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )

A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

【答案】D

【解析】

试题分析：常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 则a＝ kJ·mol－1。

⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

CO2的转化率

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

【题目】将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：

（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L．

（2）生成的气体中NO2的物质的量为______ mol，NO的物质的量为______ mol．（用含a的关系式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____________________

【题目】欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

【题目】在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

【题目】在溶液中能大量共存的离子组是( )

A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—

C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—

【题目】

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－==O2↑+4H＋

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2－

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