题目内容

(8分)要除去下表中所列有机物中的杂质(括号内为杂质),从(1)中选择适宜的试剂,从(2)中选择分离提纯的方法,用序号填入表中。
(1)试剂:a.浓硫酸  b.氢氧化钠  c.生石灰  d.碳酸钠  e.水  f.浓溴水
(2)方法:A.过滤   B.分液    C.蒸馏   

要提纯的物质(杂质)
CH3CH2Br
(C2H5OH)
C2H5OH
(H2O)
CH3COOCH2 CH3
(CH3COOH)
C6H5Br
(Br2)
选用试剂(1)
 
 
 
 
分离方法(2)
 
 
 
 


要提纯的物质(杂质)
CH3CH2Br
(C2H5OH)
C2H5OH
(H2O)
CH3COOCH2 CH3 (CH3COOH)
C6H5Br
(Br2)
选用试剂(1)
e
c
d
b
分离方法(2)
B
C
B
B

解析

练习册系列答案
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(2011?福建)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+

(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?nH2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范围.
(3)若把③中制得的固体TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+?Fe3++H2O的平衡常数K=
2.79×103
2.79×103

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是
产生了废气,废液,废渣等
产生了废气,废液,废渣等
(只要求写出一项).
(6)依据如表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用
蒸馏(或分馏)等方法
蒸馏(或分馏)等方法
方法.
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ -25.0 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6

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