题目内容
将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
B
【解析】
试题分析：根据Fe3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)233＋4H2O 可知，Fe2+含有0.15mol，再根据6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O72－=6Fe3＋2Cr3＋＋7H2O
, Cr2O72－需要的物质量就为0.025mol，故K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
，答案选B。
考点：物质的量浓度计算
点评：本题考查物质的量浓度计算，属于易错题，计算过程应注意化学方程式的书写。
备战中考寒假系列答案
图1-13
请填写下列空白：
（1）E物质的分子式为_________________。
（2）当Y是__________（填名称）时，则D和H溶液中溶质（填酸、碱、盐、氧化物）属于____________类。
（3）若0.1 mol／L的H溶液，测其pH=1，使H和E按物质的量之比为1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH为8.5，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）若D与（3）中的H属于同类物质，将0.15 mol／L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为__________________。
（5）从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：
不同条件下B的转化率
| 1大气压 | 5大气压 | 10大气压 | 50大气压 | 100大气压 |
97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | |
85.7 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
工业生产中应选用的反应条件是__________________，原因是_________________________。
(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
| A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 |
| B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |
（1）将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝ (溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7
②若溶液pH<7，则c(Na＋) c(A－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则
下列说法正确的是 (填选项代号)．
| A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L |
| B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |